Пероксид водорода (формула H2O2) является простейшим представителем пероксидов. Чаще всего это вещество называют перекисью водорода. Свойства Оно представляет собой бесцветную жидкость, имеющую металлический вкус, которая в любых соотношениях растворяется водой, спиртом и эфиром. Водные растворы пероксида являются взрывоопасными (таблица 1).


Iran Hidrojen peroksit
В текстильном производстве и изготовлении бумаги используют пероксид водорода в качестве отбеливателя. Еще он нужен в качестве ракетного топлива и для привода турбонасосных агрегатов. Пероксид водорода необходим и аналитической химии как катализатор, эпоксидирующий и гидрирующий агент, а также в роли пенообразователя, с помощью которого производят пористые материалы, дезинфицирующие и отбеливающие средства. Этой перекисью очищают раны, обесцвечивают волосы и отбеливают зубы. Пищевая промышленность тоже многим обязана растворам пероксида водорода, так как ими дезинфицируют технологические поверхности оборудования, которые напрямую соприкасаются с продукцией, а также упаковки. Еще данная перекись способна выводить пятна оксида четырехвалентного марганца, и это свойство обширно используют в быту.

 

Ниже приводится универсальное использование перекиси водорода в разных отраслях:

 

No.применение сорт концентрация
1химическая и нефтехимическая промышленностьпромышленный сорт30% – 70&
2Косметика, гигиена и аптекафармацевтический сорт35% – 50%
3Пищевая промышленностьПищевой35% – 50%
4бумагапромышленный сорт35% – 50%
5Текстиль и окраскапромышленный сорт35% – 50%
6гальванопокрытиепромышленный сорт35% – 50%
7металлургияпромышленный сорт35%
8Краскипромышленный сорт
9электроникапромышленный сорт30% – 32%
10экологический уходпромышленный сорт35%
11Ракетное топливопромышленный сорт90%

 

 

В промышленности перекись водорода образуют при реакциях, в которых участвуют органические вещества, например, каталитически окисляют изопропиловый спирт. Помимо искомой перекиси, при этом процессе получают еще и ценный побочный продукт - ацетон. Также пероксид водорода образуется и при электролизе серной кислоты. В лаборатории его получают взаимодействием оксида бария и серной кислоты. Продуктами данной реакции являются сульфат бария и искомая перекись. Ее концентрируют и очищают при осторожной перегонке.

 


Iran Hidrojen peroksid