Kostik



İsim ve Kimyasal Formül: PayetKostik (NaOH)

 

MSDS

 

 


Sodyum hidroksit, aynı zamanda, yosun ve kostik soda olarak da bilinir, NaOH formülüne sahip inorganik bir bileşiktir. Sodyum katyonlarından oluşan beyaz bir katı iyonik bileşiktir Na+ ve hidroksit anyonları OH-.

Sodyum hidroksit, oldukça kostik bir baz ve alkali olup, proteinleri sıradan ortam sıcaklıklarında parçalayıp ciddi kimyasal yanıklara neden olabilir. Suda yüksek ölçüde çözünür ve havadan nemi ve karbon dioksiti kolayca emer. Bir dizi hidrat oluşturur: NaOH • nH2O. Monohidrat sodyum hidroksit (NaOH • H2O) 12.3 ila 61.8 °C arasındaki su solüsyonlarından kristalleşir.

Piyasada bulunan "sodyum hidroksit" genellikle bu monohidrattır ve yayınlanan veriler, susuz bileşik yerine onun adına atıf yapabilir.

Sodyum hidroksit birçok sanayi dalında kağıt hamuru ve kağıt, tekstil, içme suyu, sabun ve deterjanlar ve drenaj temizleyicisi olarak kullanılır.

Sodyum hidroksit, 1893'te SU Pickering tarafından detaylı olarak tarif edilen karmaşık bir çözünürlük diyagramına neden olacak çeşitli hidratlar (NaOH • nH2O) oluşturabilir. Bilinen hidratlar ve bunların doymuş haldeki sıcaklık ve konsantrasyonun (kütle yüzdesi) yaklaşık aralıkları su çözümleri şunlardır:

Hepta hidrat, NaOH • 7H2O: -28 °C (% 18.8) ila -24 °C (% 22.2).

Penta hidrat, NaOH • 5H2O: -24 °C (% 22.2) ila -17.7 (% 24.8).

Tetra hidrat, NaOH • 4H2O, α formu: -17.7 °C (24.8%) ila +5.4 °C (% 32.5).

Tetra hidrat, NaOH • 4H2O, β form: metastabil.

NaOH • 3.5H2O: +5.4 °C (% 32.5) ila +15.38 °C (% 38.8) ve daha sonra +5.0 °C'ye (% 45.7) kadar.

Tri hidrat, NaOH • 3H2O: metastabil

Di hidrat, NaOH • 2H2O: +5.0 °C (% 45.7) ila +12.3 °C (% 51). [13] [10]

Monohidrat, NaOH • H2O: +12.3 °C (% 51) ila 65.10 °C (% 69), daha sonra 62.63 °C'ye (% 73.1) kadar.

Erken raporlar, n=0.5 veya n=2/3 olan hidratları belirtir, ancak daha dikkatli araştırmalar varlığını doğrulamamıştır.

Erime noktası sabit olan tek hidrat NaOH • H2O (65.10 °C) ve NaOH • 3.5H2O (15.38 °C) dir. Diğer hidratlar, metastabil olanlar hariç NaOH • 3H2O ve NaOH • 4H2O (β) yukarıda listelenen şekilde uygun bileşimden oluşan çözeltilerden kristalleştirilebilir. Bununla birlikte, NaOH solüsyonları, çok konsantrasyonlu solüsyondan hidratların (metastabil olanlar da dahil olmak üzere) oluşumunu sağlayan birçok derece ile kolayca süper soğutulabilir.

Örneğin, 1: 2 mol oranlarında NaOH ve su çözeltisi (kütlece% 52.6 NaOH) soğutulduğunda, monohidrat normal olarak dihidrattan önce kristalleşmeye başlar (yaklaşık 22 °C'de).

Bununla birlikte, çözelti kolayca -15 °C'ye kadar aşırı soğutulabilir; bu noktada, dihidrat olarak hızla kristalleşebilir. Isıtıldığında, katı dihidrat doğrudan 13.35 °C'de bir çözeltiye erir; Bununla birlikte, sıcaklık 12.58 °C'yi geçtiğinde, genellikle katı monohidrat ve bir sıvı çözeltiye dönüşür. Çözüm n = 3.5 hidrat bile kristalleşmek zordur, çünkü çözelti o kadar fazla süper soğutma diğer hidratların daha istikrarlı hale gelmesine neden olur.

% 73.1 (kütle) NaOH içeren sıcak su çözeltisi, susuz ve monohidrat kristallerinin samimi bir karışımı olarak yaklaşık 62.63 °C'de katılaşan bir ötektiktir.

İkinci bir kararlı ötektik kompozisyon, yaklaşık 4.9 °C'de dihidrat ve 3.5-hidrat kristalleri karışımına katılaşan% 45.4 (kütle) NaOH'dir.

Üçüncü dengeli ötektikte% 18.4 (kütle) NaOH bulunur. Yaklaşık -28.7 °C'de su buzunun karışımı ve heptahidrat NaOH • 7H2O olarak katılaşır.

% 18,4'den az NaOH içeren solüsyonlar soğutulduğunda, önce su buzu kristalleşerek NaOH solüsyonda bırakılır.

Tetrahidratın α formunun yoğunluğu 1.33 g/cm3'tür. 7.55 ° C'de% 35.7 NaOH ve yoğunluk 1.392 g/cm3 olan bir sıvıya eşzamanlı olarak erir ve böylece suda buz gibi yüzer. Bununla birlikte, yaklaşık 4.9 °C'de, bunun yerine, katı NaOH • 3.5H2O ve bir sıvı solüsyon karışımı halinde uyumsuz şekilde eritebilir.

Tetrahidratın β formu metastabildir ve genellikle -20 ° C'nin altına soğutulduğunda kendiliğinden α'ya dönüşür. Bir kez başlatıldığında, ekzotermik dönüşüm, katı hacminde% 6.5'lik bir artış ile birkaç dakika içinde tamamlanır. Β formu -26 ° C'de aşırı soğutulmuş çözeltilerden kristalleştirilebilir ve kısmen -1.83 ° C'de erir.

Ticaretin "sodyum hidroksidi" genellikle monohidrattır (yoğunluk 1.829 g/cm3). Teknik literatürdeki fiziksel veriler, susuz bileşik yerine bu formata işaret edebilir.

Monohidrat, hücre büyüklükleri a = 1.1825, b = 0.6213, c = 0.6069 nm olan Pbca uzay grubunda kristalleşir. Atomlar hidratigit benzeri bir katman yapısı / O Na O O Na O / ... şeklinde düzenlenmiştir. Her sodyum atomu altı oksijen atomu ile çevrilidir, üçü her biri hidroksil anyon HO- ve üçü su moleküllerinden oluşur. Hidroksillerin hidrojen atomları, her O katmandaki oksijen atomlarıyla güçlü bağlar oluştururlar. Bitişik O katmanları, su molekülleri arasındaki hidrojen bağlarıyla bir araya getirilir.


 

KULLANIM YERLERİ: Çeşitli kimyasal üretimlerde, kağıt endüstrisi, Petrokimya endüstrileri, Deterjanlar ve sabun endüstrileri
AMBALAJ ŞEKLİ: Granüle form: 25 kg ağırlık kapasiteli polietilen ve polipropilen torbalar

 

Kimyasal Analiz
NaOH98% Min
NaCO21% Max
NaCl600 ppm Max
Ni3 ppm Max
Fe5 ppm Max
SiO2100ppm Max
Na2SO40.01% Max
HgNot Detected
Fiziksel Spesifikasyonları
Visual ShapWahite Flakes
Boilinbg Temperature1390° C
Freezing Point318.4° C
Specific Gravity2.13 at 25°C
Solubility in water1g / 0.9 ml water
--
--
-